1、
向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出112mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为( )
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.无法计算
2、
A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素.已知: ①热稳定性:HmD>HmC;
②Cm﹣、E(m﹣1)具有相同的电子层结构;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语
回答下列问题:
(1)HmDm的电子式为______ .
(2)HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为:______ , 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为:______
(3)用电子式表示C的氢化物的形成过程______ , 用电子式表示A2C的形成过程.
(4)在A,B,C,E形成的单质中,符合下列转化关系的是______(填元素符号).
(5)由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式:______ .
3、
化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验,图中夹持装置有省略
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与装置D连接,则装置D中的固体可选用______ . a.碱石灰b.无水氯化钙 c.五氧化二磷d.生石灰
(2)装置F可用于探究氯气和氨气反应,实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入一种气体,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入另一种气体.实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结,并产生一种单质气体.写出足量氨气与氯气反应的化学方程式______ . 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______ .
(3)利用装置A、E,可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱,能证明结论的实验现象是______ .
4、
图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物,C为常温下液态化合物,图中有部分生成物未标出.请填写以下空白:
(1)A的化学式______ , D的结构式______ .
(2)写出下列反应的化学方程式:F+J→B+C+I______;
(3)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体,倒立于盛水的水槽中,水全部充满试管,则原混合气体中I的体积为______ , 若试管中的溶质不扩散,则试管中溶液的物质的量浓度为______ . (该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol,结果保留两位有效数字.)
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