(1)用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，乙是碱式滴定管，溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙，故选：D；

(2)实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，使用的是NaOH溶液滴定盐酸，锥形瓶使用酚酞作为指示剂，所以反应最后溶液由无色变为粉红色，故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化；

(3)根据表中数据可知消耗氢氧化钠溶液的体积分别为：20.00mL，20.20mL，19.80mL，氢氧化钠溶液的平均体积为20.00mL，则

答案为：0.0800mol/L；

(4) a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度造成V（标准）偏大，根据 ，可知c（待测）偏大，故a正确；

b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据，可知c（待测）不变，故b错误；

c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗，待测液的物质的量偏小，根据，可知c（待测）偏小，故c错误；

d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据可知c（待测）偏大，故d正确；

e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH，由于相对分子质量NaOH＜KOH，可以看成NaOH物质的量减小，导致配制的标准液含有氢氧根离子浓度降低，滴定过程中消耗氢氧化钠溶液体积偏高，溶液浓度偏高，故e 正确。

答案选ade。