Ⅰ利用浓盐酸和KMnO4制备Cl2，制备的Cl2常含有HCl，需要用饱和食盐水除杂，Cl2、Fe(OH)3和KOH反应生成K2FeO4，利用NaOH溶液处理多余的Cl2。

(1)根据仪器的结构，可知该仪器为圆底烧瓶；

(2)装置B的作用是除去Cl2中的HCl，选用饱和食盐水，装置如图所示；

(3)Cl2中Cl的化合价降低，从0降低到－1，共降低2价，Fe(OH)3中Fe的化合价升高，从＋3升高到＋6，化合价升降守恒，则Cl2和Fe(OH)3的系数比为3：2，再根据原子守恒配平，化学方程式为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；

(4)产物K2FeO4在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，因此将装置C置于冰水浴中是K2FeO4在0～5℃环境中较稳定，防止副反应发生；

(5)K2FeO4易溶于水中，结晶后的K2FeO4中含有较多杂质，可以利用重结晶提纯；

Ⅱ(6)根据反应①和③，加入H2SO4酸化后，反应①中的产物CrO42－转化为Cr2O72－，离子方程为2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O；

根据反应方程式，可得关系式K2FeO4～CrO42－～Cr2O72－～3Fe2＋，n(K2FeO4)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=×cV×10－3mol，m(K2FeO4)=×cV×10－3mol×198g·mol－1=0.066cVg，则K2FeO4的质量分数为；

如果滴定管没有用标准液润洗，那么消耗的标准液的体积会增加，计算得到K2FeO4的质量会增加，质量分数偏高。