用稀硫酸溶解镉铁矿，其中SiO2不溶于水和酸，通过过滤出去，即滤渣1为SiO2；滤液中主要含有Fe2+、Fe3+、Al3+和Cd4+，加入CH3OH将Cd4+还原为Cd2+，然后加入H2O2溶液，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤除去不溶物（滤渣2），向含有CdSO4的滤液中加入K2CO3生成CdCO3沉淀，再过滤将沉淀溶于HBrO3，最后将溶液蒸发结晶即可得到溴酸镉，据此分析。

（1）固体溶解于稀硫酸时，采取增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施，可提高镉的浸出率；

（2）CH3OH将Cd4+还原为Cd2+时，产生是澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，结合守恒法，可知反应的离子方程式为3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+；

（3）加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；

（4）滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；为检验滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是KSCN；

（5）沉淀后的溶液pH=6，则c(OH-)=10-8mol/L，经阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.0552g/L，即Na+浓度增加了=0.0024mol/L，根据Cd2++2NaR=2Na++CdR2，可知原溶液中c(Cd2+)=0.0012mol/L，则Cd(OH)2的Ksp=c(Cd2+)c2(OH-)=1.210-19；

（6）2t该矿石中CdO2的质量为2106g72%=1.44106g，其物质的量为=1104mol，整个流程中镉元素的损耗率为10%，根据原子守恒可知Cd(BrO3)2的物质的量为104mol(1-10%)=9103mol，其质量为9103mol368g/mol=3312000g=3312kg。