一、选择题 (共1题,共5分)
1、
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,下列图示装置能达到实验目的的是( )
A. B.
C. D.
二、综合题 (共1题,共5分)
2、
A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知:;R—CNR—COOH
完成下列填空:
(1)A的名称是__,A一定条件下与水加成,可以得到两种有机物,这两种有机物是__(填“同系物”或“同分异构体”或“同素异形体”)。
(2)C的结构简式为__,D→E的反应类型为__。
(3)E→F的化学方程式为__。
(4)B含有的官能团的名称是__(写名称)。B的同分异构很多,其中相同化学环境的氢原子有三种、比例为6:1:1且能发生银镜反应的是__(写结构简式,任写一种)。
(5)结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线(其他试剂任选)。__
合成路线流程图示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
三、实验题 (共1题,共5分)
3、
某同学设计如图装置,用过量浓硫酸与铜反应制取SO2,并探究SO2与Na2O2反应的产物。
完成下列填空:
(1)写出烧瓶中生成SO2的化学方程式__。
(2)细铜丝表面的实验现象是__,使用细铜丝的原因是__。
(3)欲使反应停止,应进行的操作是__,反应一段时间以后,将烧瓶中液体冷却后,可观察到白色固体,推断该白色固体是__,理由是__。
(4)将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__,若Na2O2与SO2完全反应,生成Na2SO3、O2和Na2SO4。为检验混合物中有Na2SO4,实验方案是__。
(5)实验装置中广口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO2,得到溶质的质量为8.35g,则烧杯中生产的溶质是__。两者的物质的量之比为__。
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试卷分析
(总分:75)
总体分析
选择题(1道)
综合题(1道)
实验题(1道)
难度分析