1、

我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于铷的稳定同位素Rb的说法正确的是（   ）

A.质子数是85 B.中子数是48 C.质量数是37 D.电子数为48

2、

二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

完成下列填空：

（1）上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是___；其中原子核外有两个未成对电子的元素有___。请比较碳和氮元素非金属性强弱___（用一个化学反应方程式表示）。

（2）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：___。

ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

若反应中生成0.2molMnO2，则电子转移___个。

（3）氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为___。

（4）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在___极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO2和N2，判断的依据是___。

3、

已知：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。

Ⅰ.溶液探究

（1）将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到___现象时，证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+，可另取稀释液少许，滴加___（选填编号）。

a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水   d.KMnO4酸性溶液

（2）为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。____。

Ⅱ.气体探究

（3）将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否___（填写“是”或“否”）能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2？请说明理由___。

最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H2，理由是___（用离子方程式表示）。

（4）收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO2的体积分数为___。（精确至小数点后第二位）

（5）将上述混合气体直接通入BaCl2溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因___。

4、

有机物M（）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如图：

已知：+HCN→（R和R′均表示烃基或氢原子）

完成下列填空：

（1）M中含氧官能团的名称为___。反应①～③中属于取代反应的有___。反应⑤的化学方程式为___。

（2）反应④需要在无水条件下进行，如何检验反应③所得产物中的水已被除净?___。

（3）写出两种满足下列条件的有机物的结构简式___。

①(C2H5)2CHOH的同分异构体，②能发生消除反应且只生成一种烯烃。

（4）聚甲基丙烯酸（）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（）制备甲基丙烯酸（）的合成路线___。

（合成路线常用的表示方式为：AB∙∙∙∙∙∙目标产物）