1、

用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（   ）

A.分液 B.溶解 C.过滤 D.蒸发

2、

汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。

（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是__。

（2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能是__kJ·mol-1。

（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①曲线a对应的n(NH3):n(NO)=__。

②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__mg/(m3·s)。

③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是__（至少写两条）。

3、

“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；

H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。

ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

iii.碘单质能与I-反应：I2+I-I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。

（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。

（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。

Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。

（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。

设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_____________。

假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。

（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-，说明理由______________________。

（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

4、

清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：

回答下列问题：

（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是__________。

（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）__________。

（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式__________。

（4）与X同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-＝2IO3-+Br2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由__________。