1、

化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、

2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。

（1）Co4+中存在__种不同能量的电子。

（2）你预测第一电离能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。请说出你的理由：__。

（3）已知下列化合物的熔点：

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：___。

（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。

（5）钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___。在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式即可，不必化简)。

3、

苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

Ⅰ.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。

Ⅱ.纯化苯胺

ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。

（2）装置A中玻璃管的作用是__。

（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。

（4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。

（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。

4、

二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合价为___。

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为___。

（3）“转化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出第二步(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式为___。

（4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是__，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因___。

（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充满CO的石英管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(忽略溶液体积变化)，则当SO42-完全沉淀时，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效数字)。