黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．含有SiO2、Al2O3等杂质在空气中加入氢氧化钠熔融，烧结物成分为：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4，冷却溶解过滤得到滤液A，在pH值3.0～4.4的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸B与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨，氢气还原氧化钨得到金属钨，据此分析作答。

（1）碳酸钠和二氧化硅混合加热反应生成硅酸钠和二氧化碳，烧结物中生成Na2SiO3的化学反应方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，结合反应4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3，生成Mn2O4与生成Fe2O3所发生的反应原理相同，类推得到，MnWO4、Na2CO3与空气中的氧气反应生成Na2WO4、CO2和Mn3O4，所以生成Mn3O4的化学反应方程式为：6MnWO4+6Na2CO3+O2=6Na2WO4+6CO2+2Mn3O4；

（2）操作3为分离溶液和固体的过滤操作，需要用到玻璃仪器的有：玻璃棒、烧杯、漏斗；

（3）滤液1中通入过量二氧化碳，溶液中偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通入足量CO2时发生的离子反应方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，二氧化碳和硅酸根离子反应生成白色沉淀硅酸，反应的离子方程式为：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

（4）分析可知，H2WO4脱水产物为WO3，通入氢气还原生成钨金属，WO3+3H2W+3H2O，冶炼的方法属于热还原法；

（5）钨的氧化物WO（3-x）中x=0.1，则钨的氧化物为WO2.9，设正五价钨为x、正六价的钨为（1-x），根据化合价代数和等于0，5x+6(1-x)=2.9×2,x=0.2，正五价和正六价两种状态的钨的比为0.2：(1-0.2)=1:4。