(1)ClO2具有强氧化性；

(2)浓硫酸溶解于水放热，且ClO2受热易分解；Cl-在酸性条件下能被ClO2氧化；

(3)CH3OH中碳元素化合价为-2价，若1molCH3OH反应时转移6mole-，则CH3OH的氧化产物为CO2；

(4)当温度低于32.4℃时有Na2SO4·10H2O析出，降低产品纯度；

(5)阳极上ClO2-失电子发生氧化反应生成ClO2；

(6)甲醇法操作复杂，成本高。

(1)利用ClO2的强氧化性，常用于纸浆漂白、杀菌消毒；

(2)浓硫酸先稀释为63%H2SO4，待冷却后加入反应器，这样的操作可避免因浓硫酸稀释放热，使ClO2受热分解；加入适量NaCl可加快反应速率，但过量NaCl在酸性条件下，可被ClO2氧化生成Cl2，而污染环境；

(3)CH3OH中碳元素化合价为-2价，若1molCH3OH反应时转移6mole-，则CH3OH的氧化产物为CO2，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为CH3OH+6NaClO3+4H2SO4=2Na3H(SO4)2+CO2↑+6ClO2↑+5H2O；

(4)当温度低于32.4℃时有Na2SO4·10H2O析出，则“过程Ⅱ”中加热浓缩至有大量晶体析出后，需要在高于32.4℃条件下趁热过滤、洗涤，最后再干燥得Na2SO4固体；

(5)阳极上ClO2-失电子发生氧化反应生成ClO2，电极反应式为ClO2--e-=ClO2↑；

(6)比较甲醇法与电解法，可知电解法的优点是绿色环保、操作简便、原子利用率高。